水みず水ミズ
Feb 01st 2010 15:15
水
water
こんにちは！
今日は日本語のクラスのためにこの作文を書きました！
御目に似合わないかもしれないですが、よかったら助けてください！
ありがとうございますーーー＞＜
他の物質より、水というのは私たちの存在に一番本来だ。
More than any other substance, the thing called "water" is the most essential to our existence.
水はいつでも、三つの形がされます。
Water can take three forms at any moment.
その三つは液体と氷と水蒸気だ。
Those three forms are liquid, ice, and gas.
結構すごいだと思います。
I think it's quite amazing.
それで、今日は水のすごい結合について書きたいと思う。
So today I'm going to write about the amazing bond that water has.
誰でも知っているが、水は三つの形があるの。
Everyone knows, but water has three forms.
室温に、液体として存在する。
At room temperature, it exists as water.
水はどうやって簡単に変動されるが、同時に強くて集まれるだろう。
How does water change so easily, yet at the same time have strong elasticity to each other? (!)
あとは、なぜ水は高い沸点とがするんだけど、なぜだろう。
Also, water has a high boiling point, but why is that?
これは水の性質な的だ。
This is a property of water.
実は、水は水素結合をすることが出来る。
Water can actually hydrogen bond.
水は三つの原子で作られていて、酸素の一つ、水素の二つであり。
Water is made up of 3 atoms; 1 oxygen atom and 2 hydrogen atoms.
その酸素の原子は電気陰性度のうほうが水素より強いからだ。
The oxygen atom's electronegativity is stronger than the hydrogen atoms.
だから、酸素はマイナスチャージがあって、水素はプラスチャージある。
Thus, oxygen has a minus charge while hydrogen has a plus charge.
反対のチャージだから、そのマイナスチャージの酸素は近所の水素のプラスチャージに引き合う。
Because they are opposite charges, the negatively charged oxygen atoms are attracted to nearby hydrogen atoms.
結局、網の目の結合が出る。
As a result, a web of bonds is made.
でも、実はその水素結合は弱いだ。
But, in actuality the hydrogen bonds are weak.
水素結合より炭素のコベレント結合のほうが強いだ。
Covalent carbon bonds are stronger than hydrogen bonds.
あと、結合を壊すための分離エネルギーは水の室温の運動エネルギーと一緒だから、変動している水はいつも壊れたり作っていたりしている。
Also, the bond dissociation energy required to break bonds is the same amount of kinetic energy produced through random movement of the water molecules at room temperature.
水素の結合の寿命は千億の一秒ぐらいだ。
Thus, the hydrogen bond's life span is just a fraction of a second.
ようるすに、水素結合で水はいつも変動している形が出来ながら、分子の集団を保存することができま。
To put it briefly, through hydrogen bonding water is always changing shape while maintaining its cohesiveness.
普通の炭素の結合より水素結合のほうがもっと壊れやすいことが驚くかもしれないが、水のいつも変わっている形をいい説明になれる。
It may be surprising that more than a typical carbon bond, hydrogen bonds break easier, but it explains why water can always change its shape。
従って、もし結合は壊れやすいければ、どうして水の沸点は高いでしょうか。
But, if the bond is easy to break, why is the boiling point of water so high?
沸点ということは原子がもう自由で勝手にしているものになっている。
Boiling point is when all of the atoms are free from each other and go as they please.
それは、この水素結合ということは一つの分子の中だけではなくて、近所の分子に引き合える。
That’s because this hydrogen bond doesn’t happen between a single water molecule, but occurs within neighboring molecules. (intramolecular bond)
網の目の分子ということだ。
This is a network of molecules.
水の分子は二つの水素の原子以外、酸素の二つの孤立電子対もあるから、一つの水の分子は四つの結合まで作られる。
Besides the two hydrogen atoms that a water molecule has, the oxygen has two lone pairs, so a single water molecule is capable of making up to 4 bonds.
だから、きつく結ばれている分子の液体から自由でランダムな蒸気になるまでいっぱい分離エネルギーが必要だ。
This explains why it takes a lot of energy to for tightly bound liquid molecules to turn into freely moving and random gas molecules.
水の沸点が割合高いことはいいことだ。
It’s a good thing that water has a high boiling point.
ひょっとすると水は低い沸点をしたら、この地球にあるところに水は飲まれない。
If water had a low boiling point, there would be some place on the earth where water could not be drunk.
あるところに圧力はすごい大変で、液体の水は蒸気になってしまう。
In other places, the atmosphere is so harsh that the liquid water would turn right into gas.
今日は日本語のクラスのためにこの作文を書きました！
御目に似合わないかもしれないですが、よかったら助けてください！
ありがとうございますーーー＞＜
他の物質より、水というのは私たちの存在に一番本来だ。
More than any other substance, the thing called "water" is the most essential to our existence.
水はいつでも、三つの形がされます。
Water can take three forms at any moment.
その三つは液体と氷と水蒸気だ。
Those three forms are liquid, ice, and gas.
結構すごいだと思います。
I think it's quite amazing.
それで、今日は水のすごい結合について書きたいと思う。
So today I'm going to write about the amazing bond that water has.
誰でも知っているが、水は三つの形があるの。
Everyone knows, but water has three forms.
室温に、液体として存在する。
At room temperature, it exists as water.
水はどうやって簡単に変動されるが、同時に強くて集まれるだろう。
How does water change so easily, yet at the same time have strong elasticity to each other? (!)
あとは、なぜ水は高い沸点とがするんだけど、なぜだろう。
Also, water has a high boiling point, but why is that?
これは水の性質な的だ。
This is a property of water.
実は、水は水素結合をすることが出来る。
Water can actually hydrogen bond.
水は三つの原子で作られていて、酸素の一つ、水素の二つであり。
Water is made up of 3 atoms; 1 oxygen atom and 2 hydrogen atoms.
その酸素の原子は電気陰性度のうほうが水素より強いからだ。
The oxygen atom's electronegativity is stronger than the hydrogen atoms.
だから、酸素はマイナスチャージがあって、水素はプラスチャージある。
Thus, oxygen has a minus charge while hydrogen has a plus charge.
反対のチャージだから、そのマイナスチャージの酸素は近所の水素のプラスチャージに引き合う。
Because they are opposite charges, the negatively charged oxygen atoms are attracted to nearby hydrogen atoms.
結局、網の目の結合が出る。
As a result, a web of bonds is made.
でも、実はその水素結合は弱いだ。
But, in actuality the hydrogen bonds are weak.
水素結合より炭素のコベレント結合のほうが強いだ。
Covalent carbon bonds are stronger than hydrogen bonds.
あと、結合を壊すための分離エネルギーは水の室温の運動エネルギーと一緒だから、変動している水はいつも壊れたり作っていたりしている。
Also, the bond dissociation energy required to break bonds is the same amount of kinetic energy produced through random movement of the water molecules at room temperature.
水素の結合の寿命は千億の一秒ぐらいだ。
Thus, the hydrogen bond's life span is just a fraction of a second.
ようるすに、水素結合で水はいつも変動している形が出来ながら、分子の集団を保存することができま。
To put it briefly, through hydrogen bonding water is always changing shape while maintaining its cohesiveness.
普通の炭素の結合より水素結合のほうがもっと壊れやすいことが驚くかもしれないが、水のいつも変わっている形をいい説明になれる。
It may be surprising that more than a typical carbon bond, hydrogen bonds break easier, but it explains why water can always change its shape。
従って、もし結合は壊れやすいければ、どうして水の沸点は高いでしょうか。
But, if the bond is easy to break, why is the boiling point of water so high?
沸点ということは原子がもう自由で勝手にしているものになっている。
Boiling point is when all of the atoms are free from each other and go as they please.
それは、この水素結合ということは一つの分子の中だけではなくて、近所の分子に引き合える。
That’s because this hydrogen bond doesn’t happen between a single water molecule, but occurs within neighboring molecules. (intramolecular bond)
網の目の分子ということだ。
This is a network of molecules.
水の分子は二つの水素の原子以外、酸素の二つの孤立電子対もあるから、一つの水の分子は四つの結合まで作られる。
Besides the two hydrogen atoms that a water molecule has, the oxygen has two lone pairs, so a single water molecule is capable of making up to 4 bonds.
だから、きつく結ばれている分子の液体から自由でランダムな蒸気になるまでいっぱい分離エネルギーが必要だ。
This explains why it takes a lot of energy to for tightly bound liquid molecules to turn into freely moving and random gas molecules.
水の沸点が割合高いことはいいことだ。
It’s a good thing that water has a high boiling point.
ひょっとすると水は低い沸点をしたら、この地球にあるところに水は飲まれない。
If water had a low boiling point, there would be some place on the earth where water could not be drunk.
あるところに圧力はすごい大変で、液体の水は蒸気になってしまう。
In other places, the atmosphere is so harsh that the liquid water would turn right into gas.
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他の物質より、水というのは私たちの存在に(一番)本来必要不可欠だ。
水はいつでも、三つの形がされます。を します or に なります
結構すごいだと思います。
室温にで、液体として存在する。
あとは、なぜ水は高い沸点とがするんだけど、なぜだろう。 なのだろう (is correct. probably)
これは水の性質な的だ。
でも、実はその水素結合は弱いだ。
水素結合より炭素のコベレント結合のほうが強いだ。
ようるすに 要するに(ようするに)、水素結合で水はいつも変動している形が出来ながら、分子の集団を保存することができま。
普通の炭素の結合より水素結合のほうがもっと壊れやすいことがに驚くかもしれないが、水のいつも変わっている形をいい説明になれる。
従って、もし結合はが壊れやすいければ、どうして水の沸点は高いでしょうか。
難解な話題なので、日本語に添削しずらい部分が多々あったため
ひとまず修正しやすい部分だけ修正してみました
↓
他のどの物質よりも、水というものは人類にとって最も重要な存在である。
Water can take three forms at any moment.
↓
水は如何なる場合でも、三つの形態になりえる。
Those three forms are liquid, ice, and gas.
↓
その三つの形態とは、液体・氷・水蒸気である。
I think it's quite amazing.
↓
それは凄いことだと思います。
So today I'm going to write about the amazing bond that water has.
↓
それで今日は、水の持つ素晴らしい結合について書きたいと思います。
Everyone knows, but water has three forms.
↓
誰でも知っていますが、水には三つの形態があります。
At room temperature, it exists as water.
↓
室温では、水は液体として存在します。
How does water change so easily, yet at the same time have strong elasticity to each other? (!)
↓
水は容易く他の形態に変化するのになぜ強い伸縮性があるのだろうか
Also, water has a high boiling point, but why is that?
↓
そして水は高い沸点を持つが、何故なんだろう？
This is a property of water.
↓
これは水の性質である。
Water can actually hydrogen bond.
↓
水は水素結合を成している
Water is made up of 3 atoms; 1 oxygen atom and 2 hydrogen atoms.
↓
水は、１つの酸素原子と２つの水素原子の、計３つの原子から成り立つ。
The oxygen atom's electronegativity is stronger than the hydrogen atoms.
↓
酸素原子の電気陰性度は、水素原子のそれより強い。
Thus, oxygen has a minus charge while hydrogen has a plus charge.
↓
なので、酸素は負電荷を帯び、水素は正電荷を帯びている。
Because they are opposite charges, the negatively charged oxygen atoms are attracted to nearby hydrogen atoms.
↓
この両者は、お互いに逆の電荷を帯びているために、負電荷の酸素原子は近くの水素原子に引き寄せられる。
As a result, a web of bonds is made.
↓
その結果、結合が網の目のように出来る。
But, in actuality the hydrogen bonds are weak.
↓
しかし実際には、水素結合は微弱である。
Covalent carbon bonds are stronger than hydrogen bonds.
↓
炭素の共有結合は水素結合よりも強力である。
Also, the bond dissociation energy required to break bonds is the same amount of kinetic energy produced through random movement of the water molecules at room temperature.
↓
そして結合の破壊に必要な分離エネルギーは、室温での水分子の
偶発的運動により得られる運動エネルギーと同等である。
Thus, the hydrogen bond's life span is just a fraction of a second.
↓
このように水素結合の寿命は、１秒の数分の１である。
To put it briefly, through hydrogen bonding water is always changing shape while maintaining its cohesiveness.
↓
端的に言うと、水素結合を利用することで、水は凝集性を維持しつつ、
絶えずその形を変えている。
It may be surprising that more than a typical carbon bond, hydrogen bonds break easier, but it explains why water can always change its shape。
↓
水素結合の方が、一般的な炭素結合より壊れやすいことは驚くに値するが、それは水が絶えずその形を変えることができる証である。
But, if the bond is easy to break, why is the boiling point of water so high?
↓
しかし結合が壊れやすいとするならばなぜ水の沸点は高いのであろうか？
Boiling point is when all of the atoms are free from each other and go as they please.
↓
沸点というのは、全ての原子がお互いに束縛を失い、任意の方向に
分離できるということだ。
That’s because this hydrogen bond doesn’t happen between a single water molecule, but occurs within neighboring molecules. (intramolecular bond)
↓
なぜなら、この水素結合は単一水分子間では発生せず、内分子結合など
隣り合う分子間において成立する。
This is a network of molecules.
↓
これが分子の網目現象である。
Besides the two hydrogen atoms that a water molecule has, the oxygen has two lone pairs, so a single water molecule is capable of making up to 4 bonds.
↓
１つの水分子が持つ２つの水素原子の他、酸素は２つの単一ペアを
持つため、水分子１つで最大４つの結合を生み出せる。
This explains why it takes a lot of energy for tightly bound liquid molecules to turn into freely moving and random gas molecules.
↓
これにより、強く結合している液体分子が、自由運動をする偶発的な
水蒸気の分子になるには、大きなエネルギーが要ることが説明される。
It’s a good thing that water has a high boiling point.
↓
よって、水の沸点が高いことはいいことである。
If water had a low boiling point, there would be some place on the earth where water could not be drunk.
↓
もし仮に水の沸点が低いと、地上で水の飲めない所ができてしまう。
In other places, the atmosphere is so harsh that the liquid water would turn right into gas.
↓
地球上の場所によっては、大気が過酷でありすぎるため、
液体である水は水蒸気になってしまう。
水は如何なる場合でも、三つの形態になりえる。
その三つの形態とは、液体・氷・水蒸気である。
それは凄いことだと思います。
それで今日は、水の持つ素晴らしい結合について書きたいと思います。
誰でも知っていると思いますが、水には三つの形態があります。
室温では、水は液体として存在しています。
では、水は容易く他の形態に変化するのに、なぜ同時に、
強い伸縮性があるのでしょうか？
そして水は高い沸点を持ちますが、何故なんでしょう？
それは水の性質なのです。
水は水素結合を形成しており、１つの酸素原子と
２つの水素原子の、計３つの原子から成り立っています。
酸素原子の電気陰性度は、水素原子のそれより強い。
なので、酸素は負電荷を帯び、水素は正電荷を帯びています。
この両者は、お互いに逆の電荷を帯びているために、
負電荷の酸素原子は近くの水素原子に引き寄せられます。
その結果、結合が網の目のように出来るのです。
しかし実際には、水素結合は微弱であり、
炭素の共有結合は水素結合よりも強力です。
そして結合の破壊に必要な分離エネルギーは、室温での水分子の
偶発的運動により得られる運動エネルギーと同等なのです。
このように水素結合の寿命は、１秒の数分の１と言われています。
端的に言うと、水素結合を利用することで、水は凝集性を維持しつつ、
絶えずその形を変えているのです。
水素結合の方が、
一般的な炭素結合より壊れやすいことは驚くに値しますが、
それは水が絶えずその形を変えることができる証なのです。
しかし結合が壊れやすいとするならば、
なぜ水の沸点は高いのでしょうか？
沸点というのは、全ての原子がお互いに束縛を失い、
任意の方向に分離できるということです。
なぜなら、この水素結合は単一水分子間では発生せず、
内分子結合など隣り合う分子間において成立するからです。
これが分子の網目現象ですね。
１つの水分子が持つ２つの水素原子の他、酸素は２つの単一ペアを
持つため、水分子１つで最大４つの結合を生み出せます。
これにより、強く結合している液体分子が、
自由運動をする偶発的な水蒸気の分子になるには、
大きなエネルギーが要ることが説明されるわけです。
よって、水の沸点が高いことはいいことですね。
もし仮に水の沸点が低いと、
地上で水の飲めない所ができてしまうでしょう。
地球上の場所によっては、
大気が過酷でありすぎるため、液体である水は
水蒸気になってしまうということも起こってくるわけですね。
evelinee さんの作文は素晴らしいですね。
これからも、どんどん見事な作品を書いてくださいね。
応援しています。
Jiro Tanaka （田中二郎）
Osaka, Japan